さて、既にＰＨの意味自身は一応読んで頂いたと思います。が、一年生の場合は、もう少し具体例を挙げなければ分からないと思うので、ここでは具体例をいくつか考えてみましょう。
濃度が０．１[mol/l]である塩酸があるとします。このＰＨを求めてみましょう。
HClは強酸なので、100%電離していると考えて良いので、
となっていると考えられます。
もともとＨＣｌが ０．１[mol/l] あったんだから、Ｈ＋とＣｌ−が１[mol/l]ある事になりますね。（ＨＣｌ分子は全部電離してしまっているので、０[mol/l]、つまり存在しません）
これは記号では、
[Ｃｌ−] ＝ ０．１
と書きます。
では、ＰＨを求めてみましょうか。
ですよね。（「底」が書いていないので、常用対数ですよ）
今回の場合は、
ですから、ＰＨ ＝ １ になります。
では、もう少し応用してみましょう。
次の二問の解説は、次のページで説明しますね。
ただし、ｌｏｇ10２ ＝ 0.30103 とします。
